تلخيص الدرس الثاني ( نظرية الكم والذرة )

 نموذج بور للذرة  : 

• أن الإلكترونات تدور حول نواه في مسارت دائرية 
• لذرة الهيدروجين حالات طاقة معينة مسموح بها 
• يسلك الكترون سلوك الجسميات 

- حالة الاستقرار : عندما تكون إلكترونات الذرة في أدنى طاقة .

- العدد الكمي : العدد المخصص لوصف الإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسة .

- حالة الاثارة : عندما تكتسب إلكترنات الذرة الطاقة .

طيف الهيدروجين الخطي 

-سلاسل الضوء المرئي (بالمر)
٤ ترددات ادنى مستوى n=2


- سلاسل تحت الحمراء (باشن)
٤ ترددات ادنى مستوى n=3

- سلاسل فوق البنفسجية (ليمان)
٦ ترددات ادنى مستوى n=1

 حدود نموذج بور

فسر نموذج بور الطيف المرئي للهيدروجين 
ولكن لم يستطيع تفسير اي عنصر آخر .

النموذج الميكانيكي الكمي للذرة 

لوي دي برولي  : اعتقد ان للجسيمات المتحركة خواص الموجات .

مبدأ هايزنبرج للشك : ينص على أنه من المستحيل معرفة سرعة جسيم 
ومكانه في الوقت نفسه بدقة .

معادلة شرودنجر الموجية 

اقتراح شرودنجر : الكترون ذرة الهيدروجين عبارة عن موجة .

النموذج الميكانيكي الكمي للذرة : يعامل الإلكترونات على أنها موجات .

مقارنة بين نموذج بور و النموذج الكمي للذرة :

•التشابه : يحددان طاقة الإلكترون بقيم معينة

•الإختلاف : نموذج بور لا يحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة 

موقع الإلكترون المحتمل : 

•توجد بمنطقة ثلاثية الأبعاد للإلكترون حول النواة تسمى المستوى 

وهو يصف الموقع المحتمل لوجود إلكترون 

مستويات ذرة الهيدروجين :

المستويات الرئيسية (n)

تتراوح بين 1 و 7

المستويات الثانوية 

(f-d -p-s)

مستويات فرعية 

s ---> 1

p ---> 3

d ---> 5 

f ---> 7

العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسة والثانوية ؟

•تحتوي مستويات الطاقة الرئيسية على مستويات ثانوية 

عمل الطالبتين : غرام الناشري وهناء منصور