نموذج بور للذرة :
- أن الإلكترونات تدور حول نواه في مسارت دائرية
- لذرة الهيدروجين حالات طاقة معينة مسموح بها
- يسلك الكترون سلوك الجسميات
- حالة الاستقرار : عندما تكون إلكترونات الذرة في أدنى طاقة .
- العدد الكمي : العدد المخصص لوصف الإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسة .
- حالة الاثارة : عندما تكتسب إلكترنات الذرة الطاقة .
طيف الهيدروجين الخطي
-سلاسل الضوء المرئي (بالمر)
٤ ترددات ادنى مستوى n=2
- سلاسل تحت الحمراء (باشن)
٤ ترددات ادنى مستوى n=3
- سلاسل فوق البنفسجية (ليمان)
٦ ترددات ادنى مستوى n=1
حدود نموذج بور
فسر نموذج بور الطيف المرئي للهيدروجين
ولكن لم يستطيع تفسير اي عنصر آخر .
النموذج الميكانيكي الكمي للذرة
لوي دي برولي : اعتقد ان للجسيمات المتحركة خواص الموجات .
مبدأ هايزنبرج للشك : ينص على أنه من المستحيل معرفة سرعة جسيم
ومكانه في الوقت نفسه بدقة .
معادلة شرودنجر الموجية
اقتراح شرودنجر : الكترون ذرة الهيدروجين عبارة عن موجة .
النموذج الميكانيكي الكمي للذرة : يعامل الإلكترونات على أنها موجات .
مقارنة بين نموذج بور و النموذج الكمي للذرة :
•التشابه
: يحددان طاقة الإلكترون بقيم معينة
•الإختلاف
: نموذج بور لا يحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة
موقع الإلكترون المحتمل :
•توجد بمنطقة
ثلاثية الأبعاد للإلكترون حول النواة تسمى المستوى
وهو يصف الموقع المحتمل لوجود
إلكترون
مستويات ذرة الهيدروجين :
المستويات الرئيسية (n)
تتراوح بين 1 و 7
المستويات الثانوية
(f-d -p-s)
مستويات فرعية
s ---> 1
p ---> 3
d ---> 5
f ---> 7
العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسة والثانوية ؟
•تحتوي
مستويات الطاقة الرئيسية على مستويات ثانوية
عمل الطالبتين : غرام الناشري وهناء منصور
