تلخيص الدرس الثالث ( ترتيب الإلكترونات في الذرات )

التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة :

يسمى ترتيب الإلكترونات في الذرة بالتوزيع الألكتروني .

المبادئ والقواعد	ينص على
مبدأ أوفباو	أن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة
مبدأ باولي	أن عدد إلكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للآخر
قاعدة هوند	على أن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافظ على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران

 :التوزيع الإلكتروني 

رسم  مربعات المستويات

  

الترميز الألكتروني : 

مثال : البورون  B

1S2 2S2 2P1

 

ترميز الغاز النبيل :

الغاز النبيل	الترميز الإلكتروني	عدد الإلكترونات المرافقة للغاز
Ne10	[ ne ] 2S 3P	11 à18
Ar 18	[Ar] 4S 3D 4P	19 à 36
Kr 36	[ Kr] 5S 4D 5P	37 à 54

 تمثيل لويس النقطي :

C 6 

1S2   2S2 2P2

( بأخذ آخر مستوى ) 

الكترونات التكافؤ :

الكترونات التكافؤ	1	2	3	4	5	6	7	8
التكافؤ	+1	+2	+3	+4 -4	-3	-2	-2	صفر

عمل الطالبتين :

الهنوف عبدالرحمن

نوف عبدالرحمن